很多工業(yè)廢液一般都會(huì)經(jīng)過(guò)處理再進(jìn)行排放，而有的則會(huì)進(jìn)行副生產(chǎn)成其它物料利用，也就是我們常說(shuō)的副產(chǎn)產(chǎn)品。硫酸亞鐵的廢液副產(chǎn)則是氧化鐵，那么具體的副產(chǎn)步驟是如何呢？

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

1、從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

2、將FeSO4·7H2O配制成溶液。

3、硫酸亞鐵溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

4、將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

5、煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。

①1中加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe +2Fe3+=3Fe2+。

②2中需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+ 的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解。

③3中生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是：Fe2+2HCO3-==FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。

④4中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)SO42-的操作是取少量洗滌后的溶液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈。

⑤已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是現(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中 Fe2O3的質(zhì)量是288 kg。(摩爾質(zhì)量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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